Какво е хипертонична среда? Хипо-, хипер- и изотонични разтвори. Изотоничен коефициент. Как се различават решенията?

Класификация

Има три варианта за тоничност: един разтвор по отношение на друг може да бъде изотоничен, хипертоничен и хипотоничен.

Изотонични разтвори

Хипотонични разтвори

Хипотоничен разтвор е разтвор, който има по-ниско осмотично налягане спрямо друг, тоест има по-ниска концентрация на вещество, което не прониква през мембраната. Когато клетката е потопена в хипотоничен разтвор, настъпва осмотично проникване на вода в клетката с развитие на нейната хиперхидратация - подуване, последвано от цитолиза. Растителните клетки не винаги се увреждат в тази ситуация; когато се потопи в хипотоничен разтвор, клетката ще повиши тургорното налягане, възобновявайки нормалното си функциониране.

Ефект върху клетките

В животинските клетки хипертоничната среда кара водата да напусне клетката, причинявайки клетъчно свиване (създаване). В растителните клетки ефектите на хипертоничните разтвори са по-драматични. Гъвкавата клетъчна мембрана се простира от клетъчната стена, но остава прикрепена към нея в областта на плазмодесмата. Развива се плазмолиза - клетките придобиват "игловиден" вид, плазмодесматите практически престават да функционират поради свиване.

Някои организми имат специфични механизми за преодоляване на хипертоничността на околната среда. Например рибите, живеещи в хипертоничен физиологичен разтвор, поддържат вътреклетъчното осмотично налягане чрез активно отделяне на излишната сол, която пият. Този процес се нарича осморегулация.

В хипотонична среда животинските клетки набъбват до точката на разкъсване (цитолиза). За да отстранят излишната вода, сладководните риби постоянно уринират. Растителните клетки се съпротивляват добре на хипотонични разтвори поради силна клетъчна стена, която осигурява ефективен осмоларитет или осмоларитет.

Някои лекарства за интрамускулно приложение за предпочитане се прилагат под формата на леко хипотоничен разтвор, което позволява по-добра тъканна абсорбция.

Вижте също

Бележки

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е „тоничност“ в други речници:

ВВГБТАТНВЦ-АЯ- HEt BHiH S I S YEAR 4 U VEGETATIVE NEGPNAN CIH TFMA III y*ch*. 4411^1. Джинн РИ"И рягцхш^чпт* dj ^LbH

∆A е термодинамично обратимата работа, изразходвана за образуването на повърхност с площ ∆S. Тъй като се работи по системата, това е така отрицателен.

Определение на сила повърхностното напрежение е сила, действаща върху повърхност, тангенциална към нея и стремяща се да намали свободната повърхност на тялото до възможно най-малките граници за даден обем.

"течност - течност"зависи от естеството на контактуващите фази: колкото по-голяма е разликата в полярността на фазите, толкова по-голямо е повърхностното напрежение на тяхната повърхност.

Повърхностно напрежение на границата "течност - газ"мярка за хетерогенна система. С увеличаване на налягането взаимодействието на повърхностните молекули на течността с молекулите на газовата фаза се увеличава и излишната енергия на молекулите на повърхността намалява, както и повърхностното напрежение намалява.

Осмоларност

Осмоларността е сумата от концентрациите на катиони, аниони и неелектролити, т.е. от всички кинетично активни частици в 1 литър. решение. Изразява се в милиосмоли на литър (mOsm/L).

Стойностите на осмоларитета са нормални

Кръвна плазма – 280-300

CSF - 270-290

Урина – 600-1200

Индекс на осмоларитет – 2,0-3,5

Клирънс на свободната вода – (-1,2) – (-3,0) ml/min

Определянето на осмоларитета помага:

1. Диагностика на хипер- и хипоосмоларни синдроми

2. Идентифициране и целенасочено лечение на хиперосмоларни коматозни състояния и хипоосмоларна свръххидратация.

3. Диагностицирайте остра бъбречна недостатъчност в ранния период.

4. Оценка на ефективността на трансфузионната и инфузионната терапия.

5. Диагностицирайте остра интракраниална хипертония.

Хипоосмоларност, хиперосмоларност

Определянето на осмоларитета е много сложно лабораторно диагностично изследване. Въпреки това, неговото прилагане дава възможност за своевременно идентифициране на симптоми на нарушения като хипоосмоларност, т.е. намаляване на осмоларитета на кръвната плазма и хиперосмоларитет, напротив, повишаване на осмоларитета. Причината за намаляване на осмоларитета може да бъде различни фактори, например излишък на нивото на свободната вода, съдържаща се в кръвната плазма, спрямо обема на кинетичните частици, разтворени в нея. Всъщност за хипоосмоларност можем да говорим, когато нивото на осмоларитет на кръвната плазма падне под 280 mOsm/l. Симптомите, които могат да показват нарушение като хипоосмоларитет, включват умора, главоболие, гадене, водещо до повръщане и намален апетит. С развитието на заболяването пациентът изпитва патологични рефлекси, олигурия, булбарна парализа и депресия на съзнанието.

Що се отнася до такова нарушение като хиперосмоларитет, то се причинява, както вече беше споменато, от повишаване на осмоларитета на кръвната плазма. В същото време критичното ниво е над 350 mOsm, l. Навременното откриване на хиперосмоларитет е от особено значение, тъй като това нарушение е най-честата причина за кома при захарен диабет. Хиперосмоларитетът може не само да бъде причина за кома при пациенти с диабет, но и да причини появата му поради лактатна ацидоза или кетоацидоза. По този начин наблюдението на нивото на осмоларност на кръвната плазма е наистина от голямо значение, тъй като ви позволява да наблюдавате стабилното състояние на тялото и своевременно да предотвратявате различни видове нарушения.

Изотоничен разтвори - водни разтвори, изотонични на кръвната плазма. Най-простият разтвор от този тип е 0,9% воден разтвор на натриев хлорид (NaCl) - така нареченият физиологичен разтвор ("физиологичен разтвор"). Това име е много условно, тъй като "физиологичният разтвор" не съдържа много вещества (по-специално калиеви соли), необходими за физиологичната активност на телесните тъкани.

Изотоничен коефициент(Също фактор на ван'т Хоф; обозначен с аз) е безразмерен параметър, характеризиращ поведението на вещество в разтвор. Числено е равно на съотношението на стойността на определено колигативно свойство на разтвор на дадено вещество и стойността на същото колигативно свойство на неелектролитната концентрация, като останалите параметри на системата остават постоянни:

Където разтвор.- това решение, нел. разтвор.- неелектролитен разтвор със същата концентрация, T bp- точка на кипене и T т.т- точка на топене (точка на замръзване).

    Ролята на осмозата и осмотичното налягане в биологичните системи. Явлението осмоза играе важна роля в много химични и биологични системи. Благодарение на осмозата се регулира потокът на вода в клетките и междуклетъчните структури. Еластичността на клетките (тургор), която осигурява еластичността на тъканите и запазването на определена форма на органите, се дължи на осмотичното налягане. Животинските и растителните клетки имат мембрани или повърхностен слой протоплазма, които имат свойствата на полупропускливи мембрани. Когато тези клетки се поставят в разтвори с различна концентрация, се наблюдава рсмоза

Осмозата играе важна роля в много биологични процеси. Мембраната около нормалната кръвна клетка е пропусклива само за молекули вода, кислород, някои от хранителните вещества, разтворени в кръвта и клетъчни отпадъчни продукти; за големи протеинови молекули, които са в разтворено състояние вътре в клетката, той е непроницаем. Поради това така важните за биологичните процеси протеини остават вътре в клетката.

Осмозата участва в транспортирането на хранителни вещества в стволовете на високите дървета, където капилярният транспорт не е в състояние да изпълни тази функция.

От древни времена човечеството, въпреки че не разбира физическия смисъл, използва ефекта на осмозата в процеса на осоляване на храната. В резултат на това настъпва плазмолиза на патогенните клетки.

Плазмолиза (от старогръцки πλάσμα - оформен, оформен и λύσις - разлагане, гниене), отделяне на протопласта от клетъчната стена в хипертоничен разтвор.

Плазмолизата се предхожда от загуба на тургор.

Плазмолизата е възможна в клетки, които имат плътна клетъчна стена (растения, гъби, големи бактерии). Животинските клетки, които нямат твърда обвивка, се свиват, когато попаднат в хипертонична среда, но не се получава отделяне на клетъчното съдържание от обвивката. Характерът на плазмолизата зависи от редица фактори:

върху вискозитета на цитоплазмата;

от разликата между осмотичното налягане на вътреклетъчната и външната среда;

върху химичния състав и токсичността на външния хипертоничен разтвор;

върху природата и броя на плазмодесматите;

върху размера, броя и формата на вакуолите.

Прави се разлика между ъглова плазмолиза, при която отделянето на протопласта от клетъчните стени става в отделни области. Вдлъбната плазмолиза, когато отделянето обхваща големи участъци от плазмалемата, и изпъкнала, пълна плазмолиза, при която връзките между съседните клетки са почти напълно унищожени. Вдлъбнатата плазмолиза често е обратима; В хипотоничен разтвор клетките възстановяват загубената вода и настъпва деплазмолиза. Конвексната плазмолиза обикновено е необратима и води до клетъчна смърт.

Има и конвулсивна плазмолиза, подобна на изпъкналата плазмолиза, но различна от нея по това, че цитоплазмените нишки, свързващи компресираната цитоплазма с клетъчната стена, са запазени, и капачна плазмолиза, характерна за удължените клетки.

Цитолиза - процес на унищожаване на еукариотни клетки, изразен под формата на тяхното пълно или частично разтваряне под действието на лизозомни ензими. Цитолизата може да бъде или част от нормалните физиологични процеси, например по време на ембриогенезата, или патологично състояние, което възниква, когато клетката е увредена от външни фактори, например, когато клетката е изложена на антитела.

10.Йонно произведение на водата. Индикатор за водород. Определяне на рН на водни разтвори на киселини, основи и соли (това е в текста, но попитайте Дима) Дайте примери за стойности на рН на различни биологични среди (Дима)

Йонно произведение на вода.

Водата е много слаб електролит. Неговата електролитна дисоциация се изразява чрез равновесието:









pH стойност

За удобство на природата на водната среда се използва безразмерна стойност - стойността на pH.

Водородният индекс е количествена характеристика на киселинността на средата, равна на отрицателния логаритъм от концентрацията на свободни водородни йони в разтвора: pH= -lg

pH = 7 – неутрална среда

pH< 7 – кислая среда

pH > 7 – алкална среда

За всеки случай хидролиза.

Хидролиза на соли. Хидролиза чрез катион и анион, изчисляване на рН на соли. Фактори, които усилват хидролизата.

Хидролиза на соли е обратима реакция на обмен на вещество с вода за образуване на слаб електролит.

Има 3 варианта за хидролиза на соли:

Чрез анион

Чрез катион

Чрез анион и катион.











Фактори, които усилват хидролизата



Които са по-ниски, отколкото в клетките на растителните или животинските тъкани. В Г. р. клетките абсорбират вода, увеличават обема си и губят част от осмотично активните вещества (органични и минерални). Червените кръвни клетки на животни и хора в G. r. набъбват до такава степен, че черупките им се спукват и се разрушават. Това явление се нарича хемолиза. ср. Хипертонични разтвори и изотонични разтвори.




Велика съветска енциклопедия. - М.: Съветска енциклопедия. 1969-1978 .

Вижте какво представляват „хипотонични разтвори“ в други речници:

- (биологични), разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в клетките на тялото. * * * ХИПОТОНИЧНИ РАЗТВОРИ ХИПОТОНИЧНИ РАЗТВОРИ, в биологията, разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в ... ... енциклопедичен речник

- (биол.), измъкнат, осмотичен. налягане под осмотичното. налягане в клетките на тялото... Естествени науки. енциклопедичен речник

В биологията разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в клетките на тялото ... Голям енциклопедичен речник

хипертонични и хипотонични разтвори- Хипертонични и хипотонични разтвори: ако два разтвора имат различно осмотично налягане, тогава разтворът с по-високо осмотично налягане се нарича хипертоничен по отношение на втория разтвор, а разтворът с по-ниско осмотично налягане... ... Химически термини

Разтвори, чието осмотично налягане е по-високо от осмотичното налягане в растителни или животински клетки и тъкани. В зависимост от функционалните, видовите и екологичните особености на клетките, осмотичното налягане в тях е различно, а решението... ...

- (от Iso... и гръцки tónos напрежение) разтвори със същото осмотично налягане (Виж Осмотично налягане); в биологията и медицината естествени или изкуствено приготвени разтвори със същото осмотично налягане, както в съдържанието... ... Велика съветска енциклопедия

НАТРИЙ- НАТРИЙ. Натрий, химически елемент, символ Na, сребристо-бял, лъскав, моноатомен метал с восъчна плътност при обикновени температури, става крехък на студено и се дестилира при ярка нажежена до червено топлина; открит от De.wi (1807) чрез електролиза... ...

Взаимодействие на червени кръвни клетки с разтвори в зависимост от ... Wikipedia

КЛИЗМА- КЛИЗМА, клистер (на гръцки: klyzo, изплаквам), технически метод, състоящ се във въвеждане на всякакво течно вещество в ректума - вода, лекарствени разтвори, масло, течни суспензии и др. Основната цел на К е терапевтичен ефект;.. ... Голяма медицинска енциклопедия

- (от гръцката плазма, оформена, оформена и lýsis разлагане, гниене) изоставане на протопласта от мембраната, когато клетката е потопена в хипертоничен разтвор (виж Хипертонични разтвори). P. е характерен предимно за растителните клетки... Велика съветска енциклопедия